Ejercitación:
1.- Calcular la masa de un átomo de mercurio.
2.- Calcular el número de átomos de sodio que hay en una muestra de 150 g de sodio puro.
Recordando la teoría:
Masa atómica: la masa de un mol de átomos es decir, la masa que suman el número de átomos igual al número de Avogadro.
Masa molecular: la masa de una molécula es igual a la suma de las masas
de los átomos que la constituyen.
Ejemplo:
Molécula de agua: 2 átomos de
hidrógeno, 1 átomo de oxígeno
Masa atómica del hidrógeno: 1g
Masa atómica del oxígeno: 16g
Masa molecular del agua: 1g + 1g +
16g = 18g
Es decir:
Masa de un mol de moléculas de agua: 18 gramos
3.- Sabiendo que la
fórmula química del gas dióxido de carbono es CO2, indicá cuál es:
a) su masa molecular
b) la masa de un mol de moléculas
c) el número de moléculas que hay en un mol
de moléculas
d) la masa en gramos de una molécula
4.- Calcular la masa
molecular de las siguientes sustancias:
a) hidrógeno (H2)
b) cloruro de sodio (NaCl)
c) glucosa (C6H12O6)
5.- Calcular la masa
de un mol de moléculas de los compuestos sitados en el ejercico anterior.
6.- Calcular la masa
en gramos de:
a) 3 moles de moléculas de hidrógeno
b) 0,57 moles de moléculas de cloruro de
sodio
c) 1,25 moles de moléculas de cloruro de
sodio
d) ¾ moles de moléculas de glucosa
7.- Cuántos moles de
moléculas hay en 10 gramos
de:
a) hidrógeno, b) cloruro de sodio, c) glucosa
8.- Calcular el
número de moléculas presentes en:
a) 2/3 de moles de moléculas de hidrógeno
b) 15g de hidrógeno
9.- Cuál es la masa
en gramos de:
a) 1 molécula de hidrógeno
b) 1000 moléculas de cloruro de sodio
c) 3,12x1023 moléculas de glucosa
